必须申明的是，这是对于本科的有机化学，只针对教科书上的成熟内容；研究生以上高等有机，则相当部分需要引用最新文献具体探讨某些难以说清的机理问题，不在这个帖子的讨论范围。

简单来说，有机化学的得名源于化学发展早期的“生命论”：那时认为那些冷冰冰的矿石啥的，实验室能够人工鼓捣的都属于无机范畴，而那些生命体所生成的化合物比如乙醇，醋酸，尿素，糖等，则必须来源于生物体的代谢等。所以如图：由器官（有机体organism）衍生出了形容词organic有机的，进而衍生organic compound有机化合物，而研究这些化合物的学科，则是organic chemistry有机化学（对应的，无机化学则是Inorganic chemistry,否定前缀）。

所以基于这样的原因，有机便有了非人工、纯天然的意思；于是现代商家为了炒作，把同样是化肥和农药搞出来的农产品，冠上有机两字，价格就飕飕往上涨，实际质量却可能更糟糕。有机食品、纯天然非转基因等等，学过生物或者化学的同学，一定要有基本的抗洗脑能力哈。

不过在1828年，德国化学家Wohler做浓缩NH4+CNO-实验时，一不小心却得到了尿素（NH2CONH2），这下可不得了啦，化学家一不小心闯进了上帝造物的领域，于是生命论学者争辩到，尿素是人体的排出体外用不到废物，没有生命力不算；于是CH3COOH和油脂等陆续被有机化学家在瓶瓶罐罐里合成出来，彻底让有机化学前面的有机两个字，失去了其原本的意义。但日久情深，有机两字也就沿袭了下来。

某种程度上来说，有机化学从1828年开始，就与合成有了最密切的关系，时至今日，有机化合物的数量已经逼近1亿的数量，每年新增化合物数百万，其中90%以上都是有机化合物。

其实大学有机，真正用到高等数学和物理的并不多，我们只要记住中学学习元素周期律学到两大基本常识就足以应付了：电子云的概念和s、p轨道的空间分布；稀有气体是最稳定的元素，对于C（4）,N（5）,O（6）,F（7）都希望通过和其他原子成键共用电子，达到最外层满足Ne(8)八隅体的稳定结构，相应的需要形成8-4，8-4，8-6，8-7根化学键。对于它们来说，稀有气体那种睡觉睡到自然醒，数钱数到手抽筋（电子富足，完美无缺）的人生，就是他们做梦都想要去达成的至高目标。

为了便于理解，以Ne(8)为例，我们假设最外层的电子为未婚青年（里层的都配对也就是都结婚了），如果能够形成4对夫妻，则是最理想的情况（从元素周期表知道，最外层电子数最大为8，这个是由薛定谔方程解出，暂时我们不管）；

s、p轨道，由于能量差异（s长得匀称，好看；p轨道只是特定角度看去才不错），s总是比p轨道优先成键（优先结婚）。出于对人性的了解，我们都知道，p一般不太嫉妒远比它们有优势的s,但px,py,pz三者之间出身一样，则必须享受同等待遇，要么都单身（Ns2p3)，要么都成对(Ne s2p6)，决不能容忍个别成对，个别却单着(O s2p4, F s2p5)。

对于屌丝C来说，必须从外面引进4个电子才可以向Ne(8)这样的高富帅看齐，遵循“对称就是和谐"的原则，有机村里的C村长，高瞻远瞩地把所有适婚青年 （s2p2，最外层4个电子）召集起来，然后把已经内部搭对的s2拆散，和px,py,pz一起改头换面的包装出四个富有吸引力的适龄青年（每人都是sp3的1/4)，把最光鲜的穿在外面，把寒碜的藏起来。各自找个方向出去求偶，比如甲烷，形成四根C-H共价键从而满足4对夫妇共八人的和谐一代。为了最大减少彼此求偶时的不必要摩擦（各自之间电子相互排斥），四个方向最理想的就是正四面体了。

与甲烷的幸运相比（1C4H），不同的C有不同的不幸：

乙烷CH3-CH3，每个C形成3根C-H键以后，不得不捏着鼻子，C-C之间来个同性婚姻。

乙烯CH2=CH2，在乙烷的基础上又少了2H, C-C之间不得不再合作一次；由于电子排斥的原因，电子云空间排布必须彼此错开，所以聪明的C村长，留出一个p轨道，把其余的sp2进行无差别杂化，3个轨道，3个方向彼此干扰最小的，自然是正三角形，各自如愿成婚（

σ键,被法律认可的婚姻，相对稳定

)。刚留出来的p轨道，和三角形所在的平面垂直从而错开彼此的求偶路线；这两个C的p轨道，由于距离和社会道德阻碍等原因，没法光明正大的成婚（空间原因无法再头碰头），只能凑合着过露水姻缘（只好肩并肩形成π键），这样的露水姻缘，一旦各自有机会重新找到合适的情侣，则就会被拆散（π键容易被破坏）。为了方便，乙烯这样C和C之间，由一对合法婚姻（

σ键）

和一对露水姻缘

（π键）

所形成的两对共价键，我们称之为

双键

。

乙炔则更惨，C均比乙烯还少1H，不得不在乙烯的基础上，再添加一段露水姻缘，也就是说，C的两个p轨道，和另一个C的两个p轨道，相应地组合成了两对野鸳鸯。C村长把剩下sp两青年，改头换面，让他们朝相反方向（180度，电子间排斥最小）努力求偶，其中一个幸运和H结成了夫妻，而另一个不得不结成C-C之间的同性婚姻。为了方便，乙炔这样C和C之间，由一对合法婚姻（

σ键）

和2对露水姻缘

（π键）

所形成的3对共价键，我们称之为

叁键

。

有机化合物种类繁多的根本原因，在于C的最外层是4个电子，可以通过各种各样的方式和各种各样的原子结合（C,H,O,N,S,P,X卤素，M金属）。

学习有机，就应该从最难的机理入手，开头虽然有点难，但花点苦功一旦上手以后，整个有机的学习，也就豁然开朗了。

有机机理主要就三种：碳正离子（自由基类同）、碳负离子和没有明显正负离子之分的协同反应（比如4+2 Diels-Alder 反应，3，3-重排反应等）；掌握了这些，也就基本掌握了记忆有机知识的规律。说到规律，我们先来说有机化合物命名的规律；有机化学和其他自然科学一样，早期是从日本那边借鉴过来，再经过民国时文化底蕴深厚的大师们适当增益，以决定化合物主要化学性质的官能团，依次分类为：

1，烃（分子仅含C和H，取tan的声母、 qing的韵母组合成ting，汉字取氢字下部为读音，部首取火表明其易燃烧的特性）：

烷烃（烷，完字表示具有（全部为单键时）最大的氢数，完整无缺）

烯烃（和烷烃相比，分子中由于多了C=C双键，从而相应少了2H，故用稀少的希来构成汉字）

c) 炔烃（和烷烃相比，分子中由于多了CC叁键，比稀还要缺2H，故取字为炔）；

d) 如果分子内含有N个C=C双键或叁键，就叫N烯或N炔；若是同时含有M个双键和N个叁键则称为M烯-N炔；举例来说，N烯取值为二烯，这二烯中的两个双键如同两个国家，隔得太遥远（间隔2个C-C单键以上）彼此没有联系，各自发展各自的，和普通单烯并没有什么区别，不值得特别重视；而如果挨得太近，两个双键直接连在同一个C上，就如巴以国家间彼此争夺边界领土，往往不稳定，命名为联烯（中科院的麻生明院士专门研究它）；而如果距离不近不远（两双键中间间隔一个单键），这就好比中间间隔一个太平洋的美国和日韩以及东南亚国家，或者中国和巴基斯坦等，相互间互补有无，却不用担心利益冲突，往往就可以成为密切的战略伙伴关系，这种关系，在有机化学里称为“共轭”（本意：两头牛背上的架子称为轭，轭使两头牛同步行走。共轭即为按一定的规律相配的一对。通俗点说就是孪生。），比如1.3-丁二烯，4个p电子在四个C上顺畅流动，就如国家间面签的自由行，看着就是那么的和谐和稳定。

e) 环烃，故名思议，就是C骨架首尾相连，如同贪吃蛇的嘴衔住了自己的尾巴，形成了一个环。环烃相应包括：环烷烃、环烯烃和环炔烃；由于成环首尾互助，比相应的开链烃节省了2H。环烃就好比大锅饭，虽然比各家做各饭可以很有效的节省一些重复的炊具购买等，但每个碳就和每个人一样，都有自己的生物天性，拘束得太过，大家就不干了。对于碳来说，天性就是不同杂化的碳，必须满足其相应的成键角度：单键sp3杂化正四面体109.5度，双键sp2杂化正三角形120度，叁键sp杂化直线型180度。对于环烷烃来说，一般5、6个碳组成的环，既能达到节省不必要的重复开支（5C共同节省了2H，每C节省0.4H)，彼此间又有足够的弹性空间保持彼此的个性（键角），所以非常和谐稳定，在有机化合物中比比皆是，故称为普通环；3、4个C组成的环，由于空间太小，强行凑在一块彼此个性（键角）被压抑得太厉害，往往容易散伙，不常见，因其比56小，命名为小环；7-12C组成的环，空间倒是能满足，但C均节省H的效率相对一般，不上不下，故名为中环；13C以上，C均节省H的效率过于鸡肋，所以在有机化合物当中也就较为少见，以其C数多名为大环。相应的，分子中含有两个环以上，就叫双环或者多环，多环间共用一条边，边为桥连通两边取名为桥环；而双环间共用一点（C原子），因为形似两螺尖尖相对，故名为螺环。

f) 芳香烃（苯、萘、蒽、菲等，具有草木芳香味的一类具有特殊稳定性的烃类化合物，草字头表明性质，本、奈、恩和非等表示音译过来的读音)，其实芳香烃是共轭烯烃与环烃的结合体，以苯为例：由1，3，5-己三烯，首尾相连组成苯环（C6H6,当时苦思....